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電(diàn)鍍設備電(diàn)鍍工(gōng)作(zuò)過程中(zhōng)基本有(yǒu)哪些原理(lǐ)？
發布時間：2021-09-27
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電(diàn)鍍設備電(diàn)鍍工(gōng)作(zuò)過程中(zhōng)基本有(yǒu)哪些原理(lǐ)？電(diàn)鍍是一種電(diàn)化學(xué)過程，也是一種氧化還原過程.電(diàn)鍍的基本過程是将零件浸在金屬鹽的溶液中(zhōng)作(zuò)為(wèi)陰極，金屬闆作(zuò)為(wèi)陽極，接直流電(diàn)源後，在零件上沉積出所需的鍍層。
例如：鍍鎳時，陰極為(wèi)待鍍零件，陽極為(wèi)純鎳闆，在陰陽極分(fēn)别發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳闆)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2+4e (副反應)
不是所有(yǒu)的金屬離子都能(néng)從水溶液中(zhōng)沉積出來，如果陰極上氫離子還原為(wèi)氫的副反應占主要地位，則金屬離子難以在陰極上析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中(zhōng)電(diàn)沉積的可(kě)能(néng)性，可(kě)從元素周期表中(zhōng)得到一定的規律。
例如：鍍鎳時，陰極為(wèi)待鍍零件，陽極為(wèi)純鎳闆，在陰陽極分(fēn)别發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳闆)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2+4e (副反應)
不是所有(yǒu)的金屬離子都能(néng)從水溶液中(zhōng)沉積出來，如果陰極上氫離子還原為(wèi)氫的副反應占主要地位，則金屬離子難以在陰極上析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中(zhōng)電(diàn)沉積的可(kě)能(néng)性，可(kě)從元素周期表中(zhōng)得到一定的規律。
陽極分(fēn)為(wèi)可(kě)溶性陽極和不溶性陽極，大多(duō)數陽極為(wèi)與鍍層相對應的可(kě)溶性陽極，如：鍍鋅為(wèi)鋅陽極，鍍銀為(wèi)銀陽極，鍍錫-鉛合金使用(yòng)錫-鉛合金陽極.但是少數電(diàn)鍍由于陽極溶解困難，使用(yòng)不溶性陽極，如酸性鍍金使用(yòng)的是多(duō)為(wèi)鉑或钛陽極.鍍液主鹽離子靠添加配制好的标準含金溶液來補充.鍍鉻陽極使用(yòng)純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不溶性陽極。
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